Zašto su bitna izračunavanja u hemiji?
Ukoliko želimo da izračunamo kolika je masa polaznih supstanci ili kolika masa reakcionog proizvoda će da nastane u hemijskoj reakciji, koristićemo hemijske jednačine. Hemijske jednačine su osnova za računanje i na osnovu njih, hemičari mogu tačno da odrede količinu neke supstance koju će da iskoriste za neku hemijsku reakciju, ali i da predvide kolika će biti masa jedinjenja koje će tom prilikom da nastane. Stoga je vrlo važno da znate pravilno da pišete hemijske jednačine.
Mol i molarna masa su osnovni pojmovi hemijskog izračunanja. Pošto se masa jednog atoma ili jednog molekula ne mogu meriti , koeficijenti se u hemijskoj jednačini odnose na broj molova. Ovo je opravdano time što 1 mol supstance sadrži isti broj osnovnih čestica, koliko ima u jednom molu bilo koje druge supstance.
Hajde da na sledećem primeru razjasnimo kvalitativno i kvantitativno značenje hemijske jednačine:
4Al + 3O2 → 2 Al2O3
| Kvalitet⇒ Kvantitet⇓ |
Al | O2 | Al2O3 |
| n | 4 mol | 3 mol | 2 mol |
| *N | 4 * 6*1023 atoma = 24*1023 atoma |
3 * 6*1023 molekula = 18*1023 molekula |
2 * 6*1023 molekula = 12*1023 molekula |
| m | 4 * 27g = 108g | 3 * 32g = 96g | 2 * 102g = 204g |
Na osnovu podataka iz tabele, vidi se da 108g aluminijuma daje 204g aluminijum-oksida. Pitanje je, koliko grama aluminijum oskida nastaje ako reaguje 54g aluminijuma?
4Al + 3O2 → 2 Al2O3
108g Al : 204g Al2O3 = 54gAl : x
x = 204g * 54g /108g
x = 102g Al2O3 ; m(Al2O3) = 102g
*N predstavlja broj atoma ili broj molekula
Hemijske reakcije 